（2015年·长春四模）下列说法正确的是（　　）

2017年·延边州模拟短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大X原子最外层电子数是其电子层数的2倍XY的核电荷数之比为34W原子的最外层比次外层少1个电子Z原子最外层只有1个电子．下列说法正确的是

2017年·延边州模拟化学与生活密切相关下列说法不正确的是

2016年·吉林四模多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷SiHCl3是一种可燃易与水反应的气体当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原其生产流程如图所示1①流化床反应器中主要反应的化学方程式是在生成的产物中SiHCl3大约占85%还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降冷凝和．②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质写出该反应的化学方程式．③H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是．2该工艺流程可循环利用的物质是．3Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中逐滴加入饱和NH4Cl溶液振荡．观察到的实验现象是．4电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC已知其中Si和SiC的物质的量之比为21制取粗硅时的化学方程式是若在反应中生成了2.8gSi则转移电子数为．

2017年·吉大附中四模化学与生活密切相关下列说法正确的是

2015年·白山二模如图所示竖直放置的轻弹簧一端固定于地面另一端与质量为3kg的物体B固定在一起质量为1kg的物体A置于B的正上方5cm处静止．现让A自由下落不计空气阻力和B发生碰撞碰撞时间极短碰撞后粘在一起．已知碰后经0.2s下降了5cm至最低点弹簧始终处于弹性限度内g取10m/s2求①从碰后到最低点的过程中弹性势能的增加量△Ep②从碰后至返回到碰撞点的过程中弹簧对物体B冲量的大小．

下列有关生物膜的结构特点的叙述最恰当的一项是

某肽链由51个氨基酸组成如果用肽酶将其分解成1个二肽2个五肽3个六肽3个七肽则这些短肽的游离氨基总数的最小值肽键总数分解成这些小分子肽所需水分子的总数依次是

如图甲乙分别是两类高等生物细胞的亚显微结构模式图请据图回答问题．1在图甲图乙所示细胞中都存在且含有核酸的细胞器有填编号其中不符合孟德尔遗传规律的遗传物质存在于填编号中．2图甲中具有双层膜的结构是填编号图乙中能够产生ATP的场所是填编号．3图甲图乙所示的两细胞均经过有丝分裂过程形成在形成过程中分裂期表现不同的是期和期．4在光照充足处给图甲所示细胞提供含18O的CO2在结构⑨释放的O2中检测到了有18O请写出18O的转移途径用箭头和物质名称表示．5如果用某种药物处理图乙所示细胞发现其对Ca2+的吸收速率大大降低而对其他物质的吸收速率没有影响说明这种药物的作用是．

下列说法正确的是

2016年·白山四模近年来我国北方地区雾霾频发．引起雾霾的PM2.5微细粒子包含NH42SO4NH4NO3有机微粒物及扬尘等通过测定雾霾中锌等重金属的含量可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一回答下列问题 1基态O原子核外电子的运动状态有种其电子云形状有种． 2基态Zn原子的核外电子排布式为． 3NH42SO4中存在的化学键类型有． 4N和F能形成化合物N2F2N2F2中氮原子的杂化轨道类型为写出N2F2的一种结构式1molN2F2分子中所含σ键的数目是． 5PM2.5富含大量的有毒有害物质易引发二次光化学烟雾污染光化学烟雾中含有NOXO3HCOOHCH3COOONO2PAN等．下列说法正确的是填字母． a．N2O为直线形分子 b．CNO的第一电离能依次增大 c．O3与SO2NO2﹣互为等电子体 d．相同压强下HCOOH沸点比CH3OCH3高说明前者是极性分子后者是非极性分子 6测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法其放射源可用85Kr．已知85Kr晶体的晶胞结构如图所示设晶胞中所含85Kr原子数为m个与每个85Kr原子相紧邻的85Kr原子为n个则＝填数值．该晶胞的边长为anm则85Kr晶体的密度为g•cm﹣3．设NA为阿伏伽德罗常数的值

2015年·东师大四模化学与生产生活密切相关．下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

2016年·东师大模拟六木星是太阳系中最大的行星它有众多卫星．观察测出木星绕太阳做圆周运动的半径为r1周期为T1木星的某一卫星绕木星做圆周运动的半径为r2周期为T2．已知万有引力常量为G则根据题中给定条件下列说法正确的是

2016年·长春一模芳香化合物A分子式为C9H1002B的分子量比A大79J是乙酸K是聚乙酸乙烯酯的单体C与氯化铁溶液能发生显色反应且苯环上的一元取代物只有两种．A→K之间有如下转化关系已知①当羟基与双键碳原子相连时易发生转化RCH＝CHOH→RCH2CHO②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题1化合物K的结构简式是．I中官能团的名称为．2反应①④⑤⑥中属于水解的是填反应编号．由C→G操作顺序为②③④而不采取④②③原因是．3G可以与NaHC03溶液反应1molG与NaHC03溶液反应时最多消耗molNaHC03．4写出B→C+D的化学方程式．5同时符合下列要求的A的同分异构体有种不考虑立体异构．I含有苯环Ⅱ能发生银镜反应和水解反应．在这些同分异构体中满足下列条件的同分异构体的结构简式为．①核磁共振氢谱有5个吸收峰②1mol该同分异构体只能与1molNaOH反应．

2016年·长春一模下列离子方程式正确的是

2015年·白山二模如图甲所示在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿y轴正方向的匀强电场右侧有一个以点3L0为圆心半径为L的圆形区域圆形区域与x轴的交点分别为MN．现有一质量为m带电量为e的电子从y轴上的A点以速度v0沿x轴正方向射入电场飞出电场后从M点进入圆形区域速度方向与x轴夹角为30°．此时在圆形区域加如图乙所示周期性变化的磁场以垂直于纸面向外为磁场正方向最后电子运动一段时间后从N飞出速度方向与进入磁场时的速度方向相同与x轴夹角也为30°．求 1电子进入圆形磁场区域时的速度大小 20≤x≤L区域内匀强电场场强E的大小 3写出圆形磁场区域磁感应强度B0的大小磁场变化周期T各应满足的表达式．

2018年·吉大附中四模一种用软锰矿主要成分MnO2和黄铁矿主要成分FeS2制取MnSO4•H2O并回收单质硫的工艺流程如下 已知本实验条件下高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰． 回答下列问题 1步骤①混合研磨成细粉的主要目的是步骤②浸取时若生成SMnSO4及Fe2SO43的化学方程式为． 2步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+为了除去Fe2+可先加入步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4～5再继续煮沸一段时间继续煮沸的目的是．步骤⑤所得滤渣为填化学式． 3步骤⑦需在90～100℃下进行该反应的化学方程式为． 4测定产品MnSO4•H2O的方法之一是准确称取ag产品于锥形瓶中加入适量ZnO及H2O煮沸然后用cmol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色消耗标准溶液VmL产品中Mn2+的质量分数为wMn2+＝．

2016年·东师大六模化学与材料生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是

2015年·长春实验中学六模资料显示镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中迅速反应产生大量气泡和白色不溶物溶液的浅红色加深．1该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测猜测1白色不溶物可能为猜测2白色不溶物可能为MgCO3猜测3白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMgOH2•yMgCO3]2为了确定产物成份包括产生的气体白色不溶物及溶液中溶质进行以下定性实验．请填写表中空白实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧火焰呈淡蓝色气体成分为实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出洗涤取少量加入足量白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液向其中加入适量稀溶液产生白色沉淀溶液红色变浅溶液中存在CO32﹣离子3为进一步确定实验I中白色不溶物的成分进行定量实验装置如图所示称取干燥纯净的白色不溶物4.52g充分加热至不再产生气体为止并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g装置B增重1.76g．①装置C的作用是②白色不溶物的化学式为．4根据以上2及3的定性定量实验写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．

2018年·长春二模下列说法中正确的是

2016年·长春模拟二甲醇是结构最为简单的饱和一元醇又称木醇或木精．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料主要应用于精细化工塑料能源等领域．已知甲醇制备的有关化学反应如下反应①COg+2H2g═CH3OHg△H1＝﹣90.77kJ•mol﹣1反应②CO2g+H2g═COg+H2Og△H2反应③CO2g+3H2g═CH3OHg+H2Og△H3＝﹣49.58kJ•mol﹣11反应②的△H2＝．2若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1K2与K3则K3＝用K1K2表示．已知500℃时K1K2的值分别为2.51.0并测得该温度下反应③在某时刻H2gCO2gCH3OHgH2Og的浓度mol/L分别为0.80.10.30.15则此时V正V逆填＞＝或＜．3在3L容积可变的密闭容器中发生反应②cCO随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示．若在t0时刻分别改变一个条件曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时改变的条件是．当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为．4甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图所示则通入a气体的电极电极反应式为．5一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下将amol/L的CH3COOH与bmol/LBaOH2溶液等体积混合反应平衡时2cBa2+＝cCH3COO﹣用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为．

2018年·长春二模利用打点计时器可测量匀变速直线运动物体的瞬时速度和加速度如图所示为研究一个匀加速直线运动的物体利用打点计时器所打出的纸带打点计时器所用交流电源的频率为50Hz图中ABCDE为所选取的五个连续相邻的计数点相邻两个计数点间均有四个点没有标出BCDE四点与A点的距离标在图中利用图中数据可知对应计数点B时物体的速度大小为m/s物体加速度大小为m/s2．结果保留三位有效数字

下列说法正确的是

2018年·吉大附中四模如图为元素周期表短周期的一部分Z原子的电子层数为n最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是

2016年·东师大六模WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素分属于连续的四个主族电子层数之和为10四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是

2016年·东师大净月最后模拟已知XYZWR五种元素原子序数依次增大且原子序数都小于20X元素的原子是所有元素的原子中半径最小的YW同主族ZW同周期Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍ZR分别是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是

2016年·长春模拟二工业废弃物对环境的危害极大硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgOAl2O3Fe2O3SiO2．某同学设计以下方案变废为宝提取废渣中的金属元素．已知常温条件下①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀阳离子浓度低于10‑5mol•L﹣1时溶液的pH②饱和氨水溶液中cOH﹣约为1×10﹣3mol•L﹣1．请回答1写出A与氢氟酸反应的化学方程式．2上述流程中两次使用试剂X推测试剂X是填氨水或氢氧化钠其理由是．3写出F→H的反应离子方程式4溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13如果pH过小可能导致的后果是．5固体C跟HI反应的离子方程式为．6试计算MgOH2的Ksp＝．

2018年·长春二模煤和石油是两种重要的能源下列说法正确的是

2015年·长春三模常温下下列关于电解质溶液的说法正确的是

2015年·长春模拟三下列化学用语的表述不正确的是

2015年·东师大一模设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是

2015年·延边州一模近年来乳酸成为研究热点之一以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为下列物质中能与乳酸反应的是

2015年·吉林三模如图甲为远距离输电示意图变压器均为理想变压器．升压变压器原副线圈匝数比为l100其输入电压如图乙所示远距离输电线的总电阻为100Ω．降压变压器右侧部分为一火警报警系统原理图其中R1为一定值电阻R2为用半导体热敏材料制成的传感器当温度升高时其阻值变小．电压表V显示加在报警器上的电压报警器未画出．未出现火警时升压变压器的输入功率为750kW．下列说法中正确的有

2017年·东师大四模下图关于各实验装置夹持装置已略去的叙述正确的是

2015年·东师大一模XYZWRQ为前30号元素且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的Y有三个能级且每个能级上的电子数相等Z原子单电子数在同周期元素中最多W与Z同周期第一电离能比Z的低R与Y同一主族Q的最外层只有一个电子其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题1Q+核外电子排布式为．2化合物X2W2中W的杂化方式为ZW2﹣离子的立体构型是．3YR的最高价氧化物的沸点较高的是填化学式原因是．4将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中并通入W2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式为．5Y有多种同素异形体其中一种同素异形体的晶胞结构如图该晶体一个晶胞的Y原子数为Y原子的配位数为若晶胞的边长为apm晶体的密度为ρg/cm3则阿伏加德罗常数的数值为用含a和ρ的代数式表示．

2017年·延边州模拟采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图电解液不参与反应．下列说法正确的是

2017年·延边州模拟锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42可通过下列反应制备2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O＝Cu4OPO42↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O请回答下列问题1写出基态Cu2+的外围电子排布式．CNO三种元素的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示．2PO43﹣的空间构型是．3比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低并解释原因．4氨基乙酸铜的分子结构如图其中碳原子的杂化方式为．5在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成配合物离子四氨合铜请写出四氨合铜离子的结构式．6铁和铜是重要的金属Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[FeCN6]4﹣中不存在．A共价键B非极性键C配位键Dσ键Eπ键7NaCl晶胞中若rNa+＝apmrCl﹣＝bpm则NaCl晶胞的空间利用率为．晶胞中离子以密堆积方式存在用含有ab的列式表示

2015年·长春一模常温下下列各溶液的叙述中正确的是

2015年·东师大四模霍尔效应是电磁现象之一近期我国科学家在该领域的实验研究上取得了突破性进展．如图甲所示在一矩形半导体薄片的PQ间通入电流强度为I的电流同时外加与薄片垂直的磁感应强度为B的磁场则在MN间出现大小为UH的电压这个现象称为霍尔效应UH称为霍尔电压且满足式中d为薄片的厚度k为霍尔系数．某同学通过实验来测定该半导体薄片的霍尔系数．1若该半导体材料是空穴可视为带正电粒子导电电流与磁场方向如图甲所示该同学用电压表测量UH时应将电压表的+接线柱与选填M或N端通过导线相连．2该同学查阅资料发现使半导体薄片中的电流反向再次测量取两个方向测量的平均值可以减小霍尔系数的测量误差为此该同学设计了如图乙所示的测量电路S1S2均为单刀双掷开关虚线框内为半导体薄片未画出．为使电流从Q端流入P端流出应将S1掷向选填a或bS2掷向选填c或d．3已知薄片厚度d＝0.40mm该同学保持磁感应强度B＝0.10T不变改变电流I的大小测量相应的UH值记录数据如表所示．根据表中数据在给定区域内见答题卡画出UH﹣I图线请利用图线求出该材料的霍尔系数为×10﹣3V•m•A﹣1•T﹣1保留2位有效数字．

2015年·东师大四模氯气可与潮湿消石灰反应制取少量漂白粉也可用浓氯水与石灰石反应生成较浓HClO溶液． I．甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉． 1把下列操作补充完整 ①组装仪器检查装置的气密性②放入药品③④点燃酒精灯． 2写出C中反应的化学方程式理论上每吸收1mol氯气转移的电子数为． 3此实验结果所得CaClO2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是． ②另一个副反应的发生是因为制得的氯气中含有杂质为避免此副反应发生可在BC之间加一个装置请在图2方框中画出该装置并标明所用的试剂． II．乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙再加入约20mL饱和氯水如图所示充分反应有少量气泡产生溶液浅黄绿色褪去 ②过滤将滤液滴在有色布条上发现其比氯水的漂白性更强 ③为了确定反应产物将滤液分为三份分别进行以下实验 第一份与石灰水混合立即产生大量白色沉淀 第二份与稀盐酸混合立即产生大量无色气体 将第三份加热看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测上述实验中产生的无色气体均为CO2． 请回答 4从影响化学平衡的角度分析溶液漂白性增强的原因是． 5依据上述实验可推知②的滤液中的溶质除CaCl2HClO外还含有．

2016年·长春四模氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料．已知AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑．某AlN样品仅含有Al2O3杂质为测定AlN的含量设计如下两种实验方案．[方案1]取一定量的样品用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持仪器已略去．1如图1C装置中球形干燥管的作用是．2完成以下实验步骤组装好实验装置首先再加入实验药品打开K1K2通一段时间氮气后称量C装置的质量．接下来的实验操作是再打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体．然后打开K1通入氮气一段时间测定C装置反应后的质量．通入氮气的目的是．3由于装置存在缺陷导致测定结果偏高请提出改进意见．[方案2]用如图2装置测定mg样品中AlN的纯度部分夹持装置已略去．4为测定生成气体的体积量气装置中的X液体可以是填字母．A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．5量气管读数前应恢复到室温后上下调节量气管使左右液面相平．①若mg样品完全反应测得生成气体的体积为VmL已转换为标准状况则AlN的质量分数为．②若将a处胶管用弹簧夹夹住其他操作均同上则最终测定的结果．填偏大偏小或无影响

2015年·白山二模如图所示折射率为的两面平行的玻璃砖下表面涂有反射物质右端垂直地放置一标尺MN．一细光束以45°角度入射到玻璃砖的上表面会在标尺上的两个位置出现光点若两光点之间的距离为a图中未画出则光通过玻璃砖的时间是多少设光在真空中的速度为c不考虑细光束在玻璃砖下表面的第二次反射

2015年·白城一中二模某小组以CoCl2•6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X．为确定其组成进行如下实验．1经测定样品X中钴氨和氯的物质的量之比为163钴的化合价为制备X的化学方程式为2氨的测定精确称取wgX加适量水溶解注入如图2所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLclmol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液．①装置中安全管的作用原理是．②样品中氨的质量分数表达式为．

2016年·长春模拟二XYZW为原子序数依次增大的四种短周期元素X的一种同素异形体具有杀菌消毒能力Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰．下列说法正确的是

2015年·白山二模半导体压阻传感器已经广泛地应用于航空化工航海动力和医疗等部门它们是根据压阻效应就是某些固体材料受到外力后除了产生形变其电阻率也要发生变化的现象．现用如图1所示的电路研究某长薄板电阻Rx的压阻效应已知Rx的阻值变化范围为几欧到几十欧实验室中有下列器材A．电源E3V内阻约为1ΩB．电流表A10.6A内阻r1＝5ΩC．电流表A20.6A内阻r2约为1ΩD．开关S定值电阻R01为了比较准确地测量电阻Rx的阻值请根据虚线框内电路图的设计甲表选用填A1或A2乙表选用另一电流表．2在电阻Rx上加一个竖直向下的力F设竖直向下为正方向闭合开关S记下电表读数甲的读数为I1乙的读数为I2得Rx＝用字母表示．3改变力的大小得到不同的Rx值然后让力反向从下向上挤压电阻并改变力的大小得到不同的Rx值最后绘成的图象如图2所示．当F竖直向下设竖直向下为正方向时可得Rx与所受压力F的数值关系是Rx＝．各物理量单位均为国际单位4定值电阻R0的阻值应该选用．A．1ΩB．5ΩC．10ΩD．20Ω

2016年·白山四模过氧化钙CaO2常用作种子及谷物的无毒性消毒剂常温下为白色的固体微溶于水且不溶于乙醇乙醚和碱性溶液但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法． 1实验探究CaO2与酸的反应． ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为． ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的． 2用如图1所示装置制备过氧化钙其反应原理为Ca+O2CaO2 ①请选择实验所需的装置按气流方向连接的顺序为填仪器接口的字母上述装置可不选用也可重复使用． ②根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下Ⅰ．检验装置的气密性后装入药品Ⅱ．打开分液漏斗活塞通入气体一段时间加热药品Ⅲ．反应结束后填操作Ⅳ拆除装置取出产物． 3利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示． ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是． ②反应结束后经过滤洗涤低温烘干可获得CaO2•8H2O过滤所需要的玻璃仪器是将沉淀进行洗涤的操作为． 4设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．

2016年·东师大模拟六如图所示水平地面固定一个足够长的斜面体倾角θ＝37°．一个质量为m＝1kg的小滑块受到水平方向的恒力F＝10N作用由静止开始从斜面底端加速上滑物块运动了s1＝34m撤去恒力F已知小物块与斜面之间的动摩擦因数μ＝0.1重力加速度g＝10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8．求 1小滑块加速上滑过程中的加速度大小 2小滑块沿斜面上滑的最大距离s．

2016年·吉林四模有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①NH4Cl溶液②NaCl溶液③HCl溶液各20mL下列说法错误的是

2016年·吉林四模ABCDEF为前四周期元素．AB最外层电子排布可表示为asabsbbpba≠bBCD是位于P区的同一周期的元素B与D原子核外的未成对电子数相等ED2与CD2﹣为等电子体F为过渡金属元素其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题1与F同区同周期的元素是填元素符号其原子的外围电子排布式是．2元素BCD的第一电离能由大到小的顺序是用元素符号表示．3BCD的最简单氢化物中键角由大到小的顺序是用分子式表示ED2的分子立体构型名称是．4BD与C2互为等电子体BD的结构式为若有配位键请用→表示．5CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子这个过程中发生改变的是填序号．a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型c．A﹣C﹣A的键角d．微粒的电子数6FE在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示该晶体的密度为ρg•cm﹣3．如果FE的摩尔质量为Mg•mol﹣1阿伏加德罗常数为NAmol﹣1则ab之间的距离为cm．

2015年·东师大一模肼N2H4又称联氨可用如下方法制备CONH22+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CONH2]2中N为﹣3价方程式未配平]下列说法不正确的是

2017年·吉大附中四模三氯氧磷化学式POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图 1氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为． 2氯化水解法生产三氯氧磷时会产生含磷主要为H3PO3H3PO4等废水已知H3PO3是一种淡黄色晶体且易溶于水的二元弱酸． ①若用20mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应写出生成盐为填正盐或酸式盐． ②H3PO3中P元素的化合价为．H3PO3可以将溶液中的Ag+还原从而用于化学镀银写出该离子方程式． ③处理废水时先在其中加入适量漂白粉再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收加入漂白粉的作用是． ④若处理后的废水中cPO43﹣＝4×10﹣7mol•L﹣1溶液中cCa2+＝mol•L﹣1．已知Ksp[Ca3PO42]＝2×10﹣29 3通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量实验步骤如下 Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至酸性． Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液40.00mL使Cl﹣完全沉淀． Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖． Ⅳ．加入指示剂用cmol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点记下所用体积． 已知KspAgCl＝3.2×10﹣10KspAgSCN＝2×10﹣12 ①滴定选用的指示剂是选填字母． a．FeCl2b．NH4FeSO42c．淀粉d．甲基橙 ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作所测Cl元素含量将会填偏大偏小或不变．

2016年·吉林四模短周期元素XYZW在周期表中的位置如图所示其中Y所处的周期数和族序数相等下列判断错误的是

2015年·延边州一模金刚乙烷金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．1金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺①金刚乙烷的分子式为．②反应Ⅰ的反应类型为．反应Ⅱ的另一产物为．2金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物用R﹣表示如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3已知E分子中有两个C＝O双键但不能发生银镜反应标准状况下1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．①条件1为．②条件2为写出C→D的化学方程式．③E分子中官能团的名称为G的结构简式为．④满足下列条件的F的同分异构体只有一种其结构简式为．a．属于芳香族化合物b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰且峰面积之比为11．

2015年·长春三模用一种阴阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+模拟装置如图所示下列说法正确的是

2018年·长春二模第一代半导体材料Si．Ge等与第二代半导体材料GaAsInSb等一起将人类推进了信息时代．近年来以碳化硅SiC氮化镓GaN为代表的第三代半导体材料的出现开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展也成为了科学家研究的热点 1基态锗原子的价电子排布图为． 2NPAs位于同一主族基态氮原子的核外共有种不同运动状态的电子N20的空间构型为与P043﹣互为等电子体的分子有填一种即可． 3酞菁钴近年来在光电材料非线性光学材料光动力学中的光敏剂催化剂等方面得到广泛的应用其结构如图所示中心离子为钴离子． 酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是． 4已知PH3分子的键角约为94°而AsH3分子的键角约为91.8°试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因 5第三周期主族元素中按第一电离能大小排序第一电离能在磷和铝之间的元素有． 6氮化硼氮化铝氮化镓的结构类似于金刚石熔点如表中所示 试从结构的角度分析它们熔点不同的原因 7磷化铝晶胞如图所示若两个铝原子之间的最近距离为dpmNA代表阿伏加德罗常数的值则磷化铝晶体的密度ρ＝g/cm3．

2016年·长春一模高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾K2Fe04不仅是一种理想的水处理剂而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置1该电池放电时正极的电极反应式为若维持电流强度为1A电池工作十分钟理论消耗Zng已知F＝96500C/mol．2盐桥中盛有饱和KC1溶液此盐桥中氯离子向移动填左或右若用阳离子交换膜代替盐桥则钾离子向移动填左或右．3图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线由此可得出高铁电池的优点有．Ⅱ工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．4完成氧化过程中反应的化学方程式FeCl3+NaOH+NaClO＝Na2FeO4+NaCl+H2O其中氧化剂是填化学式．5加入饱和KOH溶液的目的是6已知25℃时Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38此温度下若在实验室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液为使配制过程中不出现浑浊现象则至少需要加入mL2mol/L的盐酸忽略加入盐酸体积．

2015年·长春模拟三下列解释实验现象的反应方程式正确的是

2018年·吉大附中四模如图所示是一种以液态肼N2H4为燃料氧气为氧化剂某固体氧化物为电解质的新型燃料电池．该固体氧化物电解质的工作温度高达700﹣900℃时O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是

2016年·长春一模NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是

2016年·白山四模水煤气COH2作燃料电池的燃料可提高利用率和减少碳的排放以水煤气为燃料的某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示．下列说法正确的

2016年·长春四模向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液下列说法正确的是

2015年·东师大一模下列实验操作能达到实验目的是

2016年·东师大六模纸电池是一种有广泛应用的软电池如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是

2015年·吉林三模如图所示一玻璃砖的横截面为半圆形MN为截面的直径Q是MN上的一点且与M点的距离QM＝R为半圆形截面的半径．MN与水平光屏P平行两者的距离为d一束与截面平行的红光由Q点沿垂直于MN的方向射入玻璃砖从玻璃砖的圆弧面射出后在光屏上得到红光．玻璃砖对该红光的折射率为n＝求①红光由于玻璃砖的折射在屏上向什么方向移动移动距离是多少②如果保持入射光线和光屏的位置不变而使玻璃砖沿MN向左移动移动的距离小于请定性说明屏上的光点如何移动亮度如何变化并求出玻璃砖向左移动多远距离时光点的亮度或增强到最强或减弱到最弱．

下列关于细胞癌变凋亡和衰老的叙述错误的是

2015年·长春模拟三砷As广泛分布于自然界其原子结构示意图是．1砷位于元素周期表中族其气态氢化物的稳定性比NH3填强或弱．2砷的常见氧化物有As2O3和As2O5其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式．3砷酸盐可发生如下反应AsO43﹣+2I﹣+2H⇌AsO33﹣+I2+H2O．图2装置中C1C2是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液当连接开关K并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是．②一段时间后当电流计指针回到中间0位时再向B中滴加过量浓NaOH溶液可观察到电流计指针填不动向左偏或向右偏．4利用3中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量所含杂质对测定无影响过程如下①将试样溶于NaOH溶液得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是．②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后使溶液呈酸性加入过量的KI析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定消耗Na2S2O3溶液30.00mL．已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI试样中As2O5的质量是g．

2018年·长春二模四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W与Y同族Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是

2016年·长春模拟二用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法中不正确的是

2017年·长春一模下列关于实验的说法正确的是

2015年·延边州一模某化学小组通过查阅资料设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni还含有Al31%Fe1.3%的单质及氧化物其他不溶杂质3.3%．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下1操作a的名称是．2碱浸过程中发生反应的离子方程式是．3酸浸时所加入的酸是填化学式．4操作b为调节溶液的pH你认为pH的最佳调控范围是．5溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝聚合氯化铝是一种新型净水剂其中铝主要以[AlO2Al12OH24•H2O12]2+用Alx表示的形式存在．①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式．②一定条件下向1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L﹣1的NaOH溶液可制得Aln含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12OH24•H2O12]7+的离子方程式．

2016年·长春一模亚氯酸钠NaCl02是一种高效氧化剂和漂白剂主要用于棉纺纸张漂白食品消毒水处理等．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCl02•3H2O高于38℃时析出晶体是NaCl02高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下1ClO2发生器中的离子方程式为发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号．a．将SO2氧化成SO3增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO2还原为ClO22吸收塔内反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其原因是．3从母液中可回收的主要物质是．4从吸收塔中可获得NaCl02溶液从NaCl02溶液到粗产品NaClO2经过的操作步骤依次为①减压55℃蒸发结晶②③④低于60℃干燥得到成品．5为测定粗品中NaCl02的质量分数做如下实验准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体再滴人适量的稀硫酸充分反应ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣．将所得混合液配成250mL待测溶液取25.00mL待测液用2.000mol．L﹣lNa2S203标准液滴定I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL．该样品中NaClO2的质量分数为．

2018年·长春二模已知无限大的均匀带电面可产生垂直于该面的匀强电场正的带电面场强方向背离该面负的带电面场强方向指向该面场强大小E＝2πkσ式中k为静电力常量σ为电荷面密度单位面积的带电量．现有如图所示的两个平行且可视为无限大的均匀带电面A和B电荷的面密度分别为σ和﹣2σσ为正的常数间距为d空间中有CD两点CD连线垂直于带电面C点到A面距离与D点到B面的距离为A面接地关于CD两点的场强大小和电势高低下列说法正确的是

2017年·吉林四模XZQRT分别代表原子序数依次增大的五种前四周期元素其中R的简单离子半径是同周期中最小的XZQ是三种同周期的主族元素且三种元素的原子序数之和与T相等T的基态原子核外有6个未成对电子．结合上述信息回答下列问题 1写出T元素基态原子的外围电子排布式写出X元素原子的电子排布图． 2若R与氯元素形成的分子的相对分子质量为267．请写出该分子的结构式若存在配位键用→表示． 3XZQ三种元素中第一电离能最小的元素为写元素符号它形成的气态氢化物分子的立体构型是这种气态氢化物分子中该元素原子的杂化轨道类型为． 4简述上述元素中电负性最强的元素形成的气态氢化物易溶于水的原因． 5图1是钾的石墨插层化合物的晶胞图图2是晶胞沿右侧方向的投影．图中大球表示K原子小球表示C原子深色球表示晶胞面上的原子． ①该化合物的化学式是． ②K层中K原子之间的最近距离是C﹣C键的键长的倍．

2016年·东师大净月最后模拟XYMZR为前四周期元素且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体X与氢元素可形成XH3M是周期表中电负性最大的元素Z基态原子的M层是K层电子数的3倍R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题 1．基态Y原子的价电子排布图是Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是元素名称 2XY2﹣离子的立体构型是R2+的水合离子[RH2O4]2+中提供孤电子对的原子是元素符号． 3已知XH3易与R2+形成配离子但XM3不易与R2+形成配离子其原因是． 4Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示 该晶体的化学式晶胞参数如图所 示则该晶胞密度是g‧cm﹣3列式并计 算结果保留小数点儿后一位． 5图1表示某种含氮有机化合物的结构 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶 点见图2分子内存在空腔能嵌入某离子或分 子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中 能被该有机化合物识别的是填标号． a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．

2018年·长春二模根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是

植物细胞发生质壁分离复原时水分子依次通过的结构是

2015年·长春三模甲醇是一种重要的可再生能源． 1已知2CH4g+O2g＝2COg+4H2g△H＝aKJ/mol COg+2H2g＝CH3OHg△H＝bKJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式． 2还可以通过下列反应制备甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg．甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡用H2表示平均反应速率υH2＝． 3在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2CO的平衡转化率随温度T压强P的变化如乙图所示． ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是．填字母 A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较AB两点压强大小PAPB填＞＜＝． ③若达到化学平衡状态A时容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2则在平衡状态B时容器的体积VB＝L． 4以甲醇为燃料氧气为氧化剂KOH溶液为电解质溶液可制成燃料电池电极材料为惰性电极． ①若KOH溶液足量则写出电池总反应的离子方程式． ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol当有0.5mol甲醇参与反应时电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

下列哪种细胞器不能作为鉴定一个细胞属于动物细胞还是高等植物细胞的依据

2016年·长春模拟二I.2015年国产C919大型客机正式下线标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．1飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料铝的价电子排布图为第一电离能镁填大于或小于铝．2现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料其成分之一为环氧树脂常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示其中碳原子的杂化方式为个数比为．II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的宝石．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．3钨元素位于周期表的第六周期第VIB族请写出其外围电子排布式4图2为碳化钨晶体的一部分结构碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙并不破坏原有金属的晶格形成填隙+固溶体也称为填隙化合物．在此结构中其中钨原子有个1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是．A．FeCuB．TiAuC．MgZnD．CuAg5假设该部分晶体的体积为Vcm3碳化钨的摩尔质量为Mg/mol密度为bg/cm3则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为．

下图为某小组研究酵母菌和乳酸菌呼吸方式的实验示意图培养一段时间后小油滴的移动方向是

2015年·长春模拟三下列叙述中正确的是

2018年·长春二模将一抛球入框游戏简化如下在地面上竖直固定一矩形框架框架高1m长3m抛球点位于框架底边中点正前方2m离地高度为1.8m如图所示假定球被水平抛出方向可在水平面内调节不计空气阻力g＝10m/s2忽略框架的粗细球视为质点球要在落地前进入框内则球被抛出的速度大小可能为

2015年·东师大四模如图所示厚度为d的玻璃砖与水平实验桌面成45°角放置．红色激光束平行于水平桌面射到玻璃砖的表面在桌面上得到两个光点AB已知玻璃砖对该红色激光的折射率为．求AB间的距离L．

2015年·白山二模如图所示在两端封闭粗细均匀的竖直长管道内用一可自由移动的活塞A封闭体积相等的两部分气体．开始时管道内气体温度都为T0＝500K下部分气体的压强p0＝1.25×105Pa活塞质量m＝0.25kg管道的内径横截面积S＝1cm2．现保持管道下部分气体温度不变上部分气体温度缓慢降至T最终管道内上部分气体体积变为原来的若不计活塞与管道壁间的摩擦g＝10m/s2求此时上部分气体的温度T．

2016年·长春一模XYZRW是5种短周期元素原子序数依次增大它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4已知YR同主族ZRW同周期．下列说法不正确的是

2015年·吉林三模一个质量为2kg的物体在六个恒定的共点力作用下处于平衡状态．现同时撤去大小分别为15N和20N的两个力而其余力保持不变关于此后该物体运动的说法中正确的是

2016年·吉大附中二模化学与生产生活密切相关下列说法正确的是

2017年·东师大四模前四周期原子序数依次增大的XYZGQRT七种元素已知X的一种12型氢化物分子中既有σ键又有π键且所有原子共平面Z的L层上有2个未成对电子G原子s能级与P能级电子数相等R单质是制造各种计算机微电子产品的核心材料T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对电子．1Y原子核外共有种不同运动状态的电子T+离子价电子排布图为．2T元素在周期表的位置为．3GQR三种元素的氯化物的熔点如下表G的氯化物明显高于其他两种的原因是．Q的氯化物高于R的氯化物有同学猜想可能是因为其存在缔合分子试写出其结构式．4硒Se与Z同一主族Se原子比Z原子多两个电子层则Se得原子序数为其最高价氧化物中心原子的杂化方式为．该族2﹣5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下表示生成1mol硒化氢反应热的是填字母代号．a．+99.7KJ/molb．+29.7KJ/molc．﹣20.6KJ/mold．﹣241.8KJ/mol5金属Q属立方晶系其晶胞边长为405pm密度是2.70g/cm3通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式已知NA＝6.02×10234053＝6.64×107晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的列式计算Q的原子半径＝pm．只列出计算式即可

2016年·东师大模拟六关于物理学的研究方法以下说法正确的是

2015年·长春一模如图是立方烷的球棍模型下列有关说法不正确的是

2015年·长春模拟三某钙钛型复合氧化物如图以A原子为晶胞的顶点A位可以是CaSrBa或Pb当B位是VCrMnFe时这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化巨磁电阻效应．1用ABO表示这类特殊晶体的化学式．在图中与A原子配位的氧原子数目为．2基态Cr原子的核外电子排布式为其中电子的运动状态有种．3某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2N和O的基态原子中未成对的电子数目比为．4下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径请解释碳酸钙热分解温度最低的原因．5用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果晶胞为面心立方最密堆积边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm﹣3则1cm3钙晶体中含有个晶胞阿伏伽德罗常数为列式计算．

2018年·长春二模半径为R的圆环竖直放置圆环可以绕过圆心的竖直轴旋转两个质量相等可视为质点的小环套在圆环上AB两点并处于静止状态AB连线过圆心且与竖直方向成37°角某时刻大圆环开始绕竖直轴旋转角速度从零不断增大则下列说法正确的是

2015年·长春一模下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2017年·延边州模拟常温下向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是

2018年·长春二模汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染． 1在100kPa和298.15K下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在298.15K时的标准摩尔生成焓．已知NO标准摩尔生成焓AH＝+91.5kJ/moICO的标准燃烧热AH＝﹣283kJ/mol由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式． 2一定温度下向2L恒容密闭容器中充入4.0molN02和4.0moICO在催化剂作用下发生反应4COg+2NO2g＝N2g+4CO29△H＜0测得相关数据如下 ①5～l0min用NO2的浓度变化表示的反应速率为． ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是． A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 ③20min时保持温度不变继续向该容器中加入l.0molNO2和l.0molCO在t1时反应再次达到平衡则N02的转化率比原平衡填增大减小或不变． ④该温度下反应的化学平衡常数K＝保留两位有效数字． 3N2O4与NO2之间存在反应N2O4g±2NO2g．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中在一定条件下该反应N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系vN2O4＝klpN2O4vNO2＝k2P2N02其中k1k2是与反应温度有关的常数．则一定温度下k1k2与平衡常数Kp的关系是k1＝_．Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数分压＝总压×物质的量分数 4电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去如图示两电极间是固体氧化物电解质在一定条件下可自由传导O2﹣如果NOx为NO则电解池阴极电极反应式为．

2016年·东师大六模利用废铅蓄电池的铅泥PbOPb及PbSO4等可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O三盐主要制备流程如下 1步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为． 2滤液1和滤液3经脱色蒸发结晶可得到的副产品为写化学式． 3步骤③酸溶时其中的铅与硝酸生成PbNO32及NO的离子方程式为滤液2中溶质主要成分为写化学式． 4步骤⑥合成三盐的化学方程式为． 5步骤⑦洗涤操作时检验沉淀是否洗涤完全的方法是．

2015年·东师大四模如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是A．同周期非金属元素中X氢化物的沸点最高B．YZ的单质在空气中加热均可发生燃烧反应C．YZR对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

2015年·东师大四模空间三维直角坐标系o﹣xyz如图所示重力沿y轴负方向同时存在与xoy平面平行的匀强电场和匀强磁场它们的方向与x轴正方向的夹角均为53°．已知重力加速度为gsin53°＝0.8cos53°＝0.61若一电荷量为+q质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向的速度v0做匀速直线运动求电场强度E和磁感应强度B的大小2若一电荷量为﹣q质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向以速度v0通过y轴上的点P0h0时调整电场使其方向沿x轴负方向大小为E0．适当调整磁场则能使带电质点通过坐标Qh00.5h点问通过Q点时其速度大小3若一电荷量为﹣q质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向以速度v0通过y轴上的点P00.6h0时改变电场强度大小和方向同时改变磁感应强度的大小但不改变其方向带电质点做匀速圆周运动能经过x轴上的某点M问电场强度E'和磁感应强度B'的大小满足什么条件并求出带电质点经过x轴M点的时间．

2016年·长春四模下列说法正确的是

2016年·长春四模短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X最外层电子数是次外层2倍Y是非金属性最强的元素Z原子半径在同周期元素中最大W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是

2015年·长春一模Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应进行了如下系列实验实验装置如图1所示实验步骤①先连接好装置检验气密性加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色熄灭酒精灯③将Cu丝上提离开液面．1装置A中发生反应的化学方程式为．2拆除装置前不需打开胶塞就可使装置中残留气体完全被吸收应当采取的操作是．3若将B中品红溶液换成溴水通入一段时间后溴水褪色这说明了二氧化硫具有漂白性你是否同意这个观点填同意或不同意说明理由用离子方程式表示．Ⅱ以浓硫酸浓硝酸粗铜水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．回答下列问题4配平在滤液Ⅲ中发生反应的化学方程式NO2+H2O+O2＝HNO35写出制取硫酸铜的总反应方程式．6在上述生产过程中被循环使用的物质是．