下列图形中既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（　　）

已知函数gx＝fx﹣3． Ⅰ判断并证明函数gx的奇偶性 Ⅱ判断并证明函数gx在1+∞上的单调性 Ⅲ若fm2﹣2m+7≥f2m2﹣4m+4成立求实数m的取值范围．

已知tanα＝2sinβ＝β∈． Ⅰ求cosβ和tan2α的值 Ⅱ求tan2α﹣β的值．

某溶液中可能含有H+NH4+Mg2+Al3+Fe3+CO32﹣SO42﹣NO3﹣中的几种．①若加入锌粒产生无色无味的气体②若加入NaOH溶液产生白色沉淀且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是

如图甲所示为研究发生光电效应时通过光电管上的电流随电压变化的电路用频率为υ的单色光照射阴极K时能发生光电效应改变光电管两端的电压测得电流随电压变化的图象如图乙所示已知电子的带电荷量为﹣e真空中的光速为c普朗克常量为h． ①从阴极K逸出光电子的最大初动能Ek＝阴极K的极限频率υ0＝ ②若用上述单色光照射一群处于基态的氢原子恰能使氢原子跃迁到n＝4的激发态氢原子处于基态时的能量E1＝已知氢原子n级上的能量En与基态的能量满足En＝．

设a＝sinb＝cos则两个数的大小关系是ab填＞或＜

一批设备价值a万元由于使用磨损每年比上一年价值降低b%则nn∈N*年后则批设备的价值为万元．

如图所示重G＝300N的木箱在F＝100N的水平拉力作用下沿水平面匀速前进了s＝10m．在此过程中拉力F对木箱做的功为J重力G对木箱做的功为J运动过程中拉力的瞬时功率填增大减小或不变．

反应mAg+nBg≒pCg在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到A的物质的量浓度如下表所示 分析表中数据回答 1当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时平衡填向左向右或不移动理由是． 2当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时该反应的化学平衡移动判断的依据是可能的原因是．

电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L﹣1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的NaOH溶液和二甲胺[CH32NH]溶液二甲胺在水中电离与氨相似常温Kb[CH32NH]＝1.6×10﹣4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是

已知函数．Ⅰ请用五点法画出函数fx在一个周期上的图象先列表再画图Ⅱ求函数fx的最小正周期和单调递增区间Ⅲ求函数fx在区间上的最小值并写出相应x的值．

下列各组物质中满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

光滑水平桌面上有一个物体质量是2kg受到互成120°角的两个水平方向的力F1和F2的作用两个力的大小都是10N这个物体的加速度是多大

下列说法中正确的是

已知函数fx＝sin2x． I求函数fx的最小正周期 II用五点法作出函数fx在一个周期内的图象并写出函数fx的对称轴方程．

已知函数fx＝sin2x﹣2cos2xx∈R． Ⅰ求f的值 Ⅱ当x∈[0]时求函数fx的最大值及相应的x值．

如图所示两根平行放置的金属导轨CODC′O′D′导轨OCO′C′部分粗糙处在同一水平面内其空间有方向水平向左磁感应强度B1＝T的匀强磁场导轨ODO′D′部分光滑且足够长与水平面成30°其空间有方向垂直于导轨向上磁感应强度B2＝1T的匀强磁场OO′的连线垂直于OCO′C′金属杆M垂直导轨放置在OC段处金属杆N垂直导轨放置在OD段上且距离O点足够远处已知导轨间相距d＝1m金属杆与水平导轨间的动摩擦因数μ＝0.4两杆质量均为m＝1kg电阻均为R＝0.5Ω． 1若金属杆N由静止释放求其沿导轨OD下滑的最大速度vm 2若使金属杆N在平行导轨的外力F作用下由静止开始沿导轨向下做加速度a＝2m/s2的匀加速运动求t＝2s时的外力F 3在第2问中金属杆N运动的同时也给金属杆M向左的初速度v1＝4m/s求当金属杆M停止运动时金属杆N沿OD下滑的距离s．

在如图所示的长方体ABCD﹣A1B1C1D1中已知B1103D020则点C1的坐标为．

如图为一种微生物燃料电池结构示意图关于该电池叙述正确的是

假如你是光明中学的学生会__你校最近成立了一个英语演讲社团打算面向全校招募会员.请你以学生会的名义根据以下内容用英语写一则招募启事.内容包括 1招募条件热爱演讲年级不限 2.简要说明加入社团的好处并呼吁大家参加 3.报名方式扫描二维码并填写表格 注意1.词数100左右 2.标题和结尾己给出不计入总词数 3.可适当增加情节使行文连贯 参考词汇招募recruit扫描二维码scantheQRcode MembersWanted StudentUnion

金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用请回答下列问题 1人类最早使用的合金是目前使用量最大的金属是． 2向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠有红褐色沉淀生成如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为31请写出发生的离子反应方程式． 3电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后无固体剩余则反应后的溶液中一定含有的离子是可能含有的离子是． 4有一种铁的氧化物样品用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+该氧化物的化学式是．

三草酸合铁Ⅲ酸钾晶体Kx[FeyC2O4Z]•nH2O可用于摄影为确定其组成进行如下实验 步骤1准确称取该晶体0.9820g配成溶液平均分成10份． 步骤2取一份溶液酸化加热用SnCl2﹣TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+再加0.0100mol•L﹣1KMnO4至恰好反应将C2O42﹣全部氧化成CO2Fe2+全部氧化成Fe3+消耗KMnO4体积28.00mL． 步骤3另取一份溶液酸化加入0.0100mol•L﹣1KMnO4至恰好反应完全将C2O42﹣全部氧化成CO2消耗KMnO4体积24.00mL． 已知MnO4﹣还原产物为Mn2+上述实验数据为多次实验有效数据平均值 下列判断正确的是

某飞机着陆时的速度是216km/h随后做匀减速滑行加速度的大小是2m/s2．机场的跑道至少要多长才能使飞机安全地停下来已知216km/h＝60m/s

实验室可用锌和稀硫酸制备氢气该反应属于

在NaAlO2溶液中通入过量的CO2用离子方程式表示

下列关于物质分类的说法正确的是 ①稀豆浆硅酸氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水次氯酸都属于弱电解质 ③Na2OMgOAl2O3均属于碱性氧化物 ④明矾冰水混合物四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O312C转化为14C都属于化学变化 ⑥葡萄糖油脂都不属于有机高分子．

金属钒V广泛应用于航空化工能源等行业． 1钒元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对电子数为． 2VCl2溶液与乙二胺H2N﹣CH2﹣CH3﹣NH4可形成配离子[VEn2]2+En是乙二胺的简写该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是用元素符号表示．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为乙二胺和三甲胺[NCH33]均属于胺且相对分子质量相近但乙二胺比三甲胺的沸点高得多原因是． 3LiVH4是一种特殊的还原剂可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为． 4钒能形成多种配合物钒的两种配合物XY的化学式均为VNH33ClSO4取XY的溶液进行如下实验已知配体难电离出来． 则X的配离子为Y的配体是． 5VO晶体的晶胞结构如图所示VO晶体中V2+的配位数为．若该晶胞边长为bnm则该晶体的密度为用含bNA的代数式表示g•cm﹣3．

某化学兴趣小组设计实验用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究同时获得少量NaHSO3实验装置如图所示 1装置甲中发生反应的化学方程式是装置乙的作用是． 2装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体其反应的离子方程为． 3SO2气体有漂白性还原性和氧化性．将SO2通入溴水中SO2表现的是性化学反应方程式为． 4反应过程中将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶若现象为则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3． 5若丙中没有加入品红溶液则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂烧杯试管玻璃棒胶头滴管2mol/L盐酸2mol/L硝酸1mol/L氯化钡溶液lmol/L氢氧化钡溶液品红溶液蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3将实验操作预期的实验现象和结论填在下表中．

药物阿司匹林可由水杨酸制得它们的结构如图所示．有关说法正确的是

关于下列图象的描述和判断中正确的是

一个整数927500用科学记数法表示为9.275×109则原数中0的个数为

雾霾天气严重影响人们的生活其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法． 1用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应Cs+2NOg⇌N2g+CO2g△H＝QkJ•mol﹣1．在T1℃时反应进行到不同时间测得 各物质的浓度如下 ①0～10min内NO的平均反应速率vNO＝T1℃时该反应的平衡常数K＝． ②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据表中的数据判断改变的条件可能是填 字母． a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂 ③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为533则Q填＞＝或＜0． 2NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示 ①由图甲可知SCR技术中的氧化剂为．已知cNO2cNO＝11时脱氮效果最佳 若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率由图可知工业使用的最佳的催化剂和相 应的温度分别为． 3汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka1H2SO3＝1.8×10﹣2Ka2H2SO3＝6.0×10﹣9．常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH＝9忽略SO32﹣的第二步水解则KspCaSO3＝．

下列化合物既有离子键也有共价键的是

老师设计了接力游戏甲乙丙丁四位同学用合作的方式完成分式化简规则是每人只能看到前一人给的式子并进行一步计算再将结果传递给下一人最后完成化简过程如图所示 接力中自己负责的一步出现错误的同学是．

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

有关实验操作下列说法中正确的是

一个半径为2的实心木球加工进行切割成一个圆柱那么加工后的圆柱侧面积的最大值为．

现在污水治理越来越引起人们重视可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如图所示下列说法正确的是．

假设你是李华你校交换生Tom在邮件中说他被Oxforduniversity录取了.邀请你本周六晚参加庆祝派对但你那天要参加诗词poetry比赛不能参加派对.请用英语给他回复邮件. 注意1.词数100词左右 2.可以适当增加细节使行文连贯 DearTom Yours LiHua.

下列关于有机物的叙述正确的是

下列图示实验正确的是

光刻胶的一种合成路线如图 已知 Ⅰ．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2O Ⅱ．+R2﹣OH+HCl Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH＝CH2 回答下列问题 1A的名称是．C中所含官能团的名称是． 2C→D的反应类型是X的结构简式为． 3D+G→光刻胶的化学方程式为． 4T是C的同分异构体T具有下列性质或特征①能发生水解反应和银镜反应②能使溴水褪色③属于芳香族化合物．则T的结构有种．其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为11222的结构简式为． 5根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

蹦极是一项新兴的极限运动跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处从几十米高处跳下在弹性绳索的作用下反复下落弹起．图是某次蹦极下落过程的示意图O点为弹性绳固定点也是人的起跳点A点是弹性绳刚被拉直时人的位置B点是下落到达的最低点．下列说法中正确的是

在真空中两个静止的点电荷Q1和Q2它们之间的库伦力大小为F若保持它们之间的距离不变将Q1所带的电荷量变为原来的2倍为了使它们之间的库仑力F保持不变则Q2所带的电荷量应变为原来的

氮氧化物二氧化硫是造成大气污染的主要物质某科研小组进行如下研究． 1已知写出SO2g与NO2g反应生成SO3g和NOg的热化学方程式． 2向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率结果如图1所示． ①如图2ac两点反应速率大小关系υaυc．填＞＜或＝ ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点用SO3表示这段时间的反应速率为此温度下该反应的平衡常数为若在此温度下保持容器的容积不变再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2NO2的转化率．填增大减小或不变 ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是． 3常温下用NaOH溶液吸收SO2在吸收过程中溶液pH随nSO32﹣nHSO3﹣变化关系如表 ①当吸收液呈中性时溶液中离子浓度由大到小排列顺序为． ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时得到NaHSO3溶液在pH为4～7之间电解硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4这是电化学脱硫技术之一写出该阴极的电极反应式．

假定你是李华一天和同学邀约外教Mick骑自行车去游玩.途中Mick不慎摔倒腿骨折住进医院.请你给Mick的母亲MrsJenkins发一封电子邮件告诉她有关情况. 注意1.词数100左右 2.可以适当增加细节以使行文连贯. DearMrsJenkins Regards LiHua

已知函数． Ⅰ求的值 Ⅱ作出函数fx的简图 Ⅲ由简图指出函数fx的值域．

某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动． 1装置A中反应的化学方程式为． 2甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸请写出正确的装置连接顺序A→→C→． 3乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱其中用到CD装置．则C装置的作用是通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸． 4丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中G中有白色沉淀生成．该沉淀的化学式为． 推测产生沉淀的原因可能是不考空气的影响 原因一SO2在酸性条件下被NO3﹣氧化 原因二SO2被Fe3+氧化 原因三． 若是原因二需证明Fe3+的还原产物其实验操作及现象是． 5实验中发现Na2SO3可能部分变质现需测定Na2SO3的纯度称15.0gNa2SO3样品配成250mL溶液取25.00mL溶液用0.20mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是样品中Na2SO3质量分数是．

下列关于苯的说法正确的是

反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示 1该反应为反应填吸热或放热． 2若要使该反应的反应速率加快下列措施可行的是选填ABC． A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 3若将上述反应设计成原电池铜为原电池某一极材料则铜为极填正或负．铜片上产生的现象为该极上发生的电极反应为．

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示已知i．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′ii．R﹣HC═CH﹣R′iii．R﹣HC═CH﹣R′以上RR'R''代表氢烷基或芳基等1A属于芳香烃其名称是．2B的结构简式是．3由C生成D的化学方程式是．4由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体此有机副产物的结构简式是．5试剂b是．6下列说法正确的是选填字母序号．a．G存在顺反异构体b．由G生成H的反应是加成反应c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应均消耗2molNaOH7以乙烯为起始原料结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．

函数的定义域用集合形式可以表示为．

关于重力和弹力下列说法正确的是

某环保部门处理含CN﹣电镀废水的方法如图CN﹣和CNO﹣中N的化合价均为﹣3价 某学习小组依据上述方法用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究． 操作步骤 ⅰ．先关闭装置甲的开关再将含CN﹣废水与过量NaClO溶液混合取200mL混合液加入装置甲中塞上橡皮塞． ⅱ．待装置甲中充分反应后打开开关使溶液全部流入装置乙中关闭开关． ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量． 1写出装置乙中反应的离子方程式． 2装置丙中的试剂是装置丁的作用是． 3假定上述实验中的气体都被充分吸收．若干燥管Ⅰ增重1.408g．则CN﹣被处理的百分率为． 4你认为用此装置进行实验与3对比CN﹣被处理的百分率将填偏高偏低无法确定或无影响简述你的理由． Ⅱ．防治空气污染燃煤脱硫很重要．目前科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果． 5某学习小组为了探究SO2与Fe3+反应的产物将过量的SO2通入FeCl3溶液中后各取10mL反应液分别加入编号为ABC的试管中并设计以下3种实验方案 方案①A中加入少量KMnO4溶液溶液紫红色褪去． 方案②B中加入KSCN溶液溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红． 方案③C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀． 上述实验方案中不合理的是．

以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣合理利用废渣可以减少环境污染变废为宝．工业上利用废渣含Fe2+Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO制备高档颜料铁红Fe2O3和回收NH42SO4具体生产流程如下 1在废渣溶解操作时应选用溶解填字母． A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸 2为了提高废渣的浸取率可采用的措施有哪些至少写出两点． 3物质A是一种氧化剂工业上最好选用供选择使用的有空气Cl2MnO2其理由是．氧化过程中发生反应的离子方程式为． 4根据如图有关数据你认为工业上氧化操作时应控制的条件从温度pH和氧化时间三方面说明是． 5铵黄铁矾中可能混有的杂质有FeOH3． 6铵黄铁矾的化学式可表示为NH4xFeySO4zOHw其化学式可通过下列实验测定 ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A． ②量取25.00mL溶液A加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体9.32g． ③量取25.00mL溶液A加入足量NaOH溶液加热收集到标准状况下气体448mL同时有红褐色沉淀生成． ④将步骤③所得沉淀过滤洗涤灼烧最终得固体4.80g． 通过计算可确定铵黄铁矾的化学式为．已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol﹣1计算过程中不考虑固体损失和气体溶解．

下列叙述中正确的是

函数的最小值是．

用接在50Hz交流电源上的打点计时器研究小车做匀加速直线运动的规律某次实验中得到的一条纸带如图所示从比较清晰的点起每五个打印点取一个点作为计数点分别标作01234．量得两计数点间的距离s1＝30.0mms2＝36.1mms3＝41.9mms4＝48.0mm则小车在0与1两计数点间的平均速度为m/s小车的加速度为m/s2小数点后保留2位

水平放置的两相互靠近且平行的带电金属板板间的电场可视为匀强电场如图所示电场中AB两点的电场强度分别为E1E2则

北斗导航系统又被称为双星定位系统具有导航定位等功能北斗系统中两颗工作卫星1和2均绕地心O做匀速圆周运动轨道半径均为r某时刻两颗卫星分别位于轨道上的AB两位置如图所示若卫星均顺时针运行地球表面处的重力加速度g地球半径为R不计卫星间的相互作用力以下判断中正确的是

下列几种做法中符合安全用电的是

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯． 有关数据如表所示请回答下列问题 1在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片应该采取的正确操作是． 2B装置的冷凝管的主要作用是可否换为球形冷凝管填可或否． 3制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为填装置字母代号． 4A中Na2CO3的作用是D装置的作用是 5在洗涤分液操作中应充分振荡然后静置待分层后填标号． a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出再将苯甲酸甲酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出再将苯甲酸甲酯从上口倒出．

已知集合A＝{x|﹣2＜x＜5}B＝{x|m＜x＜m+3}． Ⅰ若A∪B＝A求实数m的取值范围 Ⅱ若A∩B≠∅求实数m的取值范围．

下列化学用语表示正确的是

一定条件下在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H22NH3正反应是放热反应．下列有关说法正确的是

不久前央视8套播出的我们恨化学广告引起了轩然大波．由此北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭．广告中常含有科学性错误．下列广告用语中不含科学性错误的是

函数y＝的定义域为．

某同学在学校操场400m的跑道上跑步锻炼如图所示他从跑道上A点开始沿着跑道跑完一圈回到出发点此过程中他通过的路程和位移大小分别是

在酸性环境下向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液然后调节pH使生成的Cr3+转化为CrOH3写出第一步反应的离子方程式．

保护环境是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是

某实验小组利用图甲所示装置来验证机械能守恒定律将一端带有滑轮的长直木板水平放置小车在重物的牵引下沿长直木板运动利用纸带记录小车的运动重力加速度g取10m/s2． 1下列关于本实验的说法中正确的是 A．实验中应使用低压交流电源 B．实验中不需要测出小车和重物的质量 C．实验中连接小车的细绳必须与长木板保持平行 D．实验中应先释放小车再打开计时器 2如图乙所示是实验中打出的一条理想的纸带O点是打下的第一个点12345是连续的计数点O点和计数点1之间还有多个点图中未画出相邻计数点间的时间间隔为0.02s在打计数点4时小车的速度为m/s小车运动的加速度为m/s2若已知重物的质量为m小车的质量为M则打下O点到点4的过程中系统减少的重力势能为J增加的动能为J 3测出小车运动的速度v和重物下落的高度h作出﹣h图象如图丙所示若不计一切阻力则重物的质量m与小车的质量M之比mM＝．

A～E是中学常见的5种化合物AB是氧化物它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是

2012年4月30日凌晨中国第十二十三颗北斗导航卫星采用一箭双星技术成功发射精确入轨如图所示则第十三颗北斗卫星所受地球引力的大小

如图转化关系中AG为空气的主要成分L为红棕色气体X为常见的温室气体BDFK在常温均呈气态Y为最常见的无色液体I为常见的强碱其焰色为黄色J是家用漂白液的有效成分Z为紫红色金属．已知C与Y的反应是非氧化还原反应．图中部分产物省略 1写出D的电子式 2写出C的化学式 3写出J→E的离子方程式 4写出M+Z→K的化学方程式

将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中已知NaOH完全反应若在反应后的溶液中加入足量石灰水得到ag沉淀若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液得到bg沉淀则下列说法正确的是

已知对数函数y＝fx的图象经过点． Ⅰ求fx的解析式 Ⅱ若fx＞1求x的取值范围．

如图所示已知△ABC是以AB为底边的等腰三角形点A14B32点C在直线x﹣2y+6＝0上． 1求AB边上的高CE所在直线的方程 2设直线与轴交于点D求△ACD的面积

在一条笔直的河道中水流方向如图所示一汽艇由A点渡河如果船头指向始终与河岸垂直则汽艇到达对岸的位置是

一辆巡逻车最快能在10s内由静止匀加速到最大速度vm＝50m/s并能保持这个速度匀速行驶问该巡逻车在平直的高速公路上由静止追上前方2000m处正以v＝35m/s的速度匀速行驶的汽车至少需要多少时间

在平面直角坐标系xOy中角α与角β均以Ox为始边它们的终边关于x轴对称．若角α的终边与单位圆交于点则sinβ＝．

如图所示手拉着小车静止在倾角θ＝30°的光滑斜面上已知小车的质量m＝2kg取g＝10m/s2 1画出小车所受到的力示意图 2求绳子对小车的拉力F 3如果绳子突然断开求小车的加速度a大小．